Tako 5 vrst kemičnih vezi sestavlja material

Celice našega telesa, zrak, voda, različni minerali ... vsak od elementov, ki nas obdajajo sestavljajo jih različne vrste atomov in molekul. Ti delci so osnovna enota snovi in ​​poleg tega služijo za razumevanje, koliko bioloških procesov, povezanih z nevroznanostmi, kot je depolarizacija, nastanejo..

Vendar, da bi tvorili nekaj tako kompleksnega kot živ organizem ali različne spojine ali materiale, ki jih opazujemo v našem dnevu v dan, je potrebno, da so atomi na nek način združeni in povezani. Iz kemije so proučevali sestavo snovi, vključno z elementi, ki omogočajo povezavo različnih atomov. Gre za tako imenovane kemijske vezi.

V tem članku Poglejmo, katere so glavne vrste kemičnih vezi v naravi.

• Sorodni članek: "15 vrst energije: kaj so?"

Kemična vez

Razume se s kemijsko vezjo interakcije ali sile, ki ustvarja dva ali več atomov za ohranitev unije temelji na prenosu elektronov med obema.

Elektroni zunanjih plasti atoma privlači električni naboj, ki ga obdajajo atomi, in sicer njegovo jedro. In čeprav se jedra odbijajo tako, da imajo oba pozitivna naboja, privlači se elektroni (negativno nabiti) vsakega atoma jedro drugega.

Glede na položaj obeh, elektronegativnosti ali težavnosti ioniziranja atoma in elektronske stabilnosti, ki jo vsak atom že ima, je možno, da sila privlačnosti med elektronom in jedrom preprečuje odbijanje med atomi. Ustvarila se bo kemijska vez, v kateri bo eden od atomov izgubil elektrone, drugi pa jih bo pridobil, pri čemer bo dosegel končno stanje, v katerem niz dveh atomov doseže stabilno raven električnega naboja..

• Sorodni članek: "9 postulatov Daltonove atomske teorije"

Glavni tipi kemijskih vezi med atomi

Spodaj lahko vidite, katere so tri glavne vrste kemičnih vezi, skozi katere se različni atomi združijo in tvorijo različne molekule. Ena glavnih razlik med njimi so vrste atomov ki se uporabljajo (kovinski in / ali nekovinski, saj je kovinsko malo elektronegativno in nekovinsko veliko).

1. Jonska povezava

Ionski je ena izmed najbolj znanih vrst kemičnih vezi, je tista, ki se oblikuje, ko sta spojena kovina in nekovina (to je komponenta z malo elektronegativnosti z enim z veliko).

Najbolj oddaljeni elektronov kovinskega elementa bo privlačilo jedro nekovinskega elementa, drugo pa prinaša elektron prvemu. Oblikujejo se stabilne spojine, ki so elektrokemične. V tej zvezi postane nekovinski element anion ko se končno negativno nabije (po prejemu elektrona), medtem ko kovine postanejo pozitivno nabite katione.

Tipičen primer ionske vezave je v soli ali v kristaliziranih spojinah. Materiali, ki jih tvori ta vrsta zveze, ponavadi potrebujejo veliko energije za taljenje in so običajno težki, čeprav se zlahka stisnejo in zlomijo. Na splošno so topne in se lahko raztopijo.

2. Kovalentne povezave

Kovalentna vez je vrsta vezi, označena s tem, da imata oba atoma, ki ju je treba združiti, podobne ali celo enake elektronegativne lastnosti. Kovalentna vez pomeni, da oba atoma (ali več, če je molekula sestavljena iz več kot dveh atomov) delita elektrone drug z drugim, ne da bi izgubili ali pridobili količino..

Ta vrsta povezav je tista, ki je običajno del organske snovi, kot na primer tista, ki konfigurira naš organizem, in so bolj stabilni od ionskih.. Tališče je nižje, do te mere, da so mnoge spojine v tekočem stanju in običajno niso prevodniki električne energije. V okviru kovalentnih vezi lahko najdemo več podtipov.

Nepolarna ali čista kovalentna vez

Nanaša se na vrsto kovalentne vezi, v kateri sta dva elementa povezana z enako stopnjo elektronegativnosti in čigar zveza ne povzroči, da bi ena od strank izgubila ali dobila elektrone., so atomi istega elementa. Na primer, vodik, kisik ali ogljik so nekateri elementi, ki se lahko pripnejo k atomom istega elementa, da tvorijo strukture. Niso topne.

Polarna kovalentna vez

Pri tej vrsti kovalentne vezi, v resnici najbolj običajni, atomi, ki se združijo, so različnih elementov. Oba imata podobno elektronegativnost čeprav niso identični, zato imajo različne električne naboje. Niti v tem primeru niso elektroni, izgubljeni v kateremkoli od atomov, ampak jih delijo.

V okviru te podskupine najdemo tudi bipolarne kovalentne vezi, v katerih je donorni atom, ki deli elektrone in druge ali druge receptorje, ki imajo korist od omenjene vključitve..

Stvari kot osnovne in bistvene za nas, kot so voda ali glukoza, nastanejo iz te vrste povezave.

3. Kovinska povezava

V kovinskih vezih sta dva ali več atomov kovinskih elementov združena. Ta zveza ni posledica privlačnosti med obema atomoma med seboj, ampak kation in elektroni, ki so ostali prosti in tujec, kar je to stvar. Različni atomi konfigurirajo mrežo okoli teh elektronov, pri čemer se vzorci ponovijo. Te strukture se ponavadi pojavljajo kot trdni in skladni elementi, deformabilen, vendar težko zlomljiv.

Tudi ta vrsta povezave je povezana z električno prevodnostjo kovin, saj so njihovi elektroni prosti.

Kemijske vezi med molekulami

Čeprav so glavne kemijske vezi prejšnje, Na ravni molekule lahko najdemo druge modalitete. Nekatere glavne in najbolj znane so naslednje.

4. Z Van der Waalsovimi silami

Ta vrsta zveze se pojavlja med simetričnimi molekulami in deluje kot funkcija privlačenja ali odbijanja med molekulami ali interakcije ionov z molekulami. Znotraj te vrste sindikatov lahko najdemo zvezo dveh trajnih dipolov, dva inducirana dipola ali med trajnim in induciranim dipolom

5. Vodikova vez ali vodikov most

Ta vrsta vezi med molekulami je interakcija med vodikom in drugim elementom visoke polarnosti. V teh povezavah ima vodik pozitivni naboj in privlačijo polarni elektronegativni atomi, med seboj ustvarjajo interakcijo ali most. Omenjena zveza je precej šibka. Primer najdemo v molekulah vode.

Bibliografske reference:

• Chamizo J.A. (2006). Kemijski modeli, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. in Chamizo, J.A ... (2009). Chemical Link Konstruktivistični pristop k učenju.