11 vrst kemijskih reakcij

Različne snovi, ki so prisotne v naravi, med seboj neprestano vplivajo. Stvari, ki so običajne kot svetlo, se raztopijo v vodi ali celo v našem dihanju, poslušajo tako imenovane kemijske reakcije.

V tem članku bomo pogledali nekatere najpogostejše vrste kemijskih reakcij.

Kemijska reakcija: razlaga koncepta

S kemično reakcijo razumemo vse tiste interakcije med snovmi, v katerih nastajajo ali lomijo kemične vezi, in ustvarjajo nove spojine. Začetne spojine so tako imenovani reagenti, medtem ko so rezultat reakcije produkti.

Te reakcije so lahko v nekaterih primerih reverzibilne, saj lahko reagente vrnejo v prejšnje stanje, v drugih primerih pa se porabijo, kar je nepovratno. Ko pride do reakcije, obstaja trenutek, ko nastane ravnotežje med reaktantom in produktom in reakcija preneha. V vsakem primeru se atomi ne ustvarijo ali uničijo, ampak se le spremenijo, kot se to zgodi pri ohranjanju energije.

Glavne vrste kemičnih reakcij

Obstaja veliko možnih načinov, kako se pojavlja interakcija med spojinami, ki predstavljajo različne značilnosti in posebnosti. Nekatere glavne vrste kemijskih reakcij med spojinami so naslednje.

1. Sinteza ali adicijske reakcije

Pri tej vrsti kemijskih reakcij združimo dve ali več snovi v eno samo spojino. Primer je lahko kombinacija kovine in kisika za tvorbo oksidov.

2. Reakcije razgradnje

Reakcije razgradnje so tiste, pri katerih se določena spojina razgradi in deli v dveh ali več snoveh. To se dogaja, na primer, ko pride do elektrolize vode, ki ločuje vodo na vodik in kisik.

3. Reakcije izpodrivanja, zamenjave ali izmenjave

Ena od vrst kemijske reakcije, pri kateri element sestavine prehaja v drugo zaradi njegove interakcije. V tem primeru preluknjani element privlači druga komponenta, ki mora imeti večjo trdnost kot prvotna spojina.

4. Jonske reakcije

To je vrsta kemijske reakcije, ki se pojavi, ko so ionske spojine izpostavljene topilu. Topna spojina se raztopi, disociira v ione.

5. Reakcije dvojne substitucije

To je reakcija, podobna reakciji substitucije, z izjemo, da v tem primeru eden od elementov, ki tvorijo eno od spojin, prehaja drugi hkrati, ko ta druga spojina preide na prvo lastno komponento. Za reakcijo je potrebno, da se vsaj ena od spojin ne raztopi.

6. Oksidoredukcijske ali redoksne reakcije

To se imenuje kot taka vrsta kemijske reakcije, v kateri je izmenjava elektronov. Pri oksidacijskih reakcijah ena od spojin izgubi elektrone v korist drugega, oksidira. Druga spojina bi se zmanjšala s povečanjem števila elektronov.

Te vrste reakcij se pojavljajo tako v naravi kot umetno. Na primer, to je vrsta reakcije, zaradi katere moramo dihati (pridobivati ​​kisik iz okolja) ali da rastline izvajajo fotosintezo.

7. Reakcije zgorevanja

Izjemno hitra in energična vrsta oksidacije, pri kateri organska snov reagira s kisikom. Ta reakcija ustvarja energijo (običajno toploto in svetlobo) in lahko povzroči plamen in običajno povzroči nastajanje produkta v obliki plina. Tipičen primer je sežig ogljikovodika ali poraba glukoze.

8. Nevtralizacijske reakcije

Ta vrsta kemične reakcije se pojavi, ko osnovna snov in druga kislina medsebojno delujejo tako, da nevtralizirajo tvorbo nevtralne spojine in vode.

9. Jedrske reakcije

Imenuje se kot tak vso tisto kemijsko reakcijo, pri kateri je modifikacija izvedena ne iz elektronov atomov, temveč od njihovega jedra. Ta kombinacija ali razdrobljenost bo povzročila visoko raven energije. Kombinacija atomov se imenuje fuzija, njena fragmentacija pa se imenuje fisija.

10. Egzotermne reakcije

Imenuje se endotermna reakcija na vse kemične reakcije, ki povzročajo emisijo energije.

11. Endotermične reakcije

Endotermične reakcije so vse tiste vrste kemičnih reakcij, pri katerih interakcija med elementi absorbira energijo iz medija, končni izdelek veliko bolj energičen od reaktantov.